二氧化碳的化学性质,二氧化碳的化学性质有几个
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1，二氧化碳的化学性质有几个
二氧化碳,化学式为CO2，式量44.01，碳氧化物之一，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，微溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理） 固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。 二氧化碳不参与燃烧，密度比空气略大，所以也被用作灭火剂。 二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。
2，二氧化碳的物理性质和化学性质分别是什么
二氧化碳在常温下是无色无味的气体，密度大于空气，在标准状况下其密度为1.96g/I，可溶于水，在通常状况下，其在升水中可浴解1升的二氧化碳。易液化l，易凝华，在标准状况下，其沸点为-56.6℃，熔点为78.5℃，在常温加压亦可液化。十七
化学性质
既不燃烧，也不支持燃烧
热稳定性好，不易分解
能与水反应生碳酸。
能与可溶性碱反应生成碳万万万酸盐，
CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
具有较弱的氧化性
C+CO2=2CO（条件高温〉
3，二氧化碳的物理性质和化学性质各是什么？
一、二氧化碳的物理性质 1、液体状态表面张力：约3.0dyn/cm； 2、密度：1.816kg/m3； 3、粘度：0.064mPa·S； 4、临界温度：31.06℃； 5、临界压力：7.383MPa； 6、临界体积：10.6Kmol/m3。 二、二氧化碳的化学性质 1、和水反应：二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。 2、和碱性物质反应：二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 3、和活泼金属在点燃下的反应：二氧化碳本身不支持燃烧，但是会和部分活泼金属在点燃的条件下反应（如钠、钾、镁）生成相对应的金属的氧化物和碳。 4、配伍禁忌：尽管二氧化碳可与多种金属氧化物或还原性金属，如铝、镁、钛和锆发生剧烈的反应，但可与大多数物质配伍。与钠和钾的混合物受震时爆炸。 扩展资料： 1、一定范围内，二氧化碳的浓度越高，植物的光合作用也越强，因此二氧化碳是最好的气肥。美国科学家在新泽西州的一家农场里，利用二氧化碳对不同作物的不同生长期进行了大量的试验研究，他们发现二氧化碳在农作物的生长旺盛期和成熟期使用，效果最显著。 2、二氧化碳密度较空气大，当二氧化碳少时对人体无危害，但其超过一定量时会影响人（其他生物也是）的呼吸，原因是血液中的碳酸浓度增大，酸性增强，并产生酸中毒。空气中二氧化碳的体积分数为1%时，感到气闷，头昏，心悸；4%-5%时感到眩晕。6%以上时使人神志不清、呼吸逐渐停止以致死亡。 3、固态二氧化碳压缩后又叫干冰，零下75℃干冰升华，可以吸收周围的热量，使周围水汽凝结，就生成了一种云雾缭绕的景象，同时周围温度迅速降低，因此干冰常用于低温保存物品。 参考资料：百度百科_二氧化碳
4，二氧化碳的化学性质是什么？
二氧化碳化学性质： 1、碳氧化物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，无毒性。 2、和水反应 二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳： 3、和碱性物质反应 二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水： 4、和活泼金属在点燃下的反应 二氧化碳本身不支持燃烧，但是会和部分活泼金属在点燃的条件下反应（如钠、钾、镁）生成相对应的金属的氧化物和碳： 5、配伍禁忌 尽管二氧化碳可与多种金属氧化物或还原性金属，如铝、镁、钛和锆发生剧烈的反应，但可与大多数物质配伍。与钠和钾的混合物受震时爆炸。 扩展资料二氧化碳的物理性质： 液体状态表面张力：约3.0dyn/cm 密度： 粘度：0.064mPa·S 临界温度：31.06℃ 临界压力：7.383MPa 临界体积： 参考资料：百度百科《二氧化碳》
5，二氧化碳的化学性质有几个
二氧化碳的化学性质有6个： 1、酸性氧化物的通性：二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。 2、弱氧化性：高温条件下，二氧化碳能与碳单质反应生成一氧化碳。 3、与过氧化物反应：二氧化碳能与过氧化钠（Na₂O₂）反应生成碳酸钠（Na₂CO3）和氧气（O₂）。 4、与格式试剂反应：在酸性条件下，二氧化碳能和格式试剂在无水乙醚中反应生成羧酸。 5、与环氧化合物的插入反应：二氧化碳可以和环氧化合物在电催化作用下可反应生成环状碳酸酯。 6、光合作用暗反应：二氧化碳参与了光合作用的暗反应，是绿色植物光合作用不可缺少的原料，其参与的反应过程被称为“二氧化碳的固定”。 二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。 在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），微溶于水。 在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸。 扩展资料： CO₂分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO₂分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征。 二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。 二氧化碳气体是大气组成的一部分（约占大气总体积的0.03%），在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种： 1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。 2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。 3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。 4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。 5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。 参考资料来源：百度百科——二氧化碳