复分解反应发生的条件,复分解反应的条件
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1，复分解反应的条件
基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。 1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强，可发生反应。 2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。 3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。 4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。 5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。 扩展资料 复分解反应的原理： 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。 因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。 如果用离子方程式来表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质。例如酸和碱发生的中和反应，其实质就是H和OH结合生成了难电离的水，而使溶液中H和OH的浓度迅速减小，反应便瞬时完成了 参考资料来源：百度百科-复分解反应
2，复分解反应的条件(初中)
关于溶液中的复分解反应（属于离子反应）的发生条件的一个比较严格的现象学定义为：若反应交换离子形成的生成物中有比反应物更难溶、更难电离、更易挥发这些性质中的至少一种，则该反应能够进行。实质是化学热力学和化学动力学原理，涉及到能量的讨论，可以理解为反应趋向于使反应物的浓度减小的方向进行（难溶难电离易挥发物质的生成脱离反应体系，反应物浓度减小，但实际上应该是化学平衡）。
初中范围内只讨论溶剂为水的复分解反应。所以可以简化为：生成沉淀（难溶）、水（难电离）、气体（易挥发）。因为一般反应物都是能完全电离（中学范围内）的强电解质（溶液的离子反应），所以忽略“更”字。
高中还涉及到一个非溶液中的反应：NaOH(s)+NH4Cl(s)=（加热）NH3(g)+H2O(l)+NaCl(s)（氨气的制取），是固体间的复分解反应（复合了NH3·H2O的分解反应），不必满足以上条件。还有其它溶剂中的复分解反应等，这里不讨论。有机物中的烯烃和酯类的复分解反应等，形式上相同但实质不同，也不讨论。
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溶解的实质是溶质和溶剂的互相作用，表现为溶质在溶剂的扩散（可能形成[真]溶液或胶体（液溶胶）），也是一个平衡，称为溶解平衡。
溶解平衡的应用：初中忽略不同溶质间的作用。高中讲的也很少，最典型的是Cl2难溶于饱和食盐水，因为溶液中Cl-浓度大，阻碍Cl2与水的可逆反应向正反应方向进行，就阻碍了Cl2的溶解，使得常温下1体积H2O最多只能溶解约2体积Cl2。
电解质在水中的溶解一般伴随着电离（无机物中即使难溶物质（并非绝对不溶，如常温（25℃）下溶解度s(CaCO3)=0.0013g，s(AgCl)=0.000089g，s(BaSO43)=0.00024g）溶解的一部分也往往会电离）。
比如：NaCl(s)+11H2O=（可逆）[Na(H2O)5]+(aq)+Cl[(H2O)6]-(aq)，一般把水合离子简写，忽略溶解平衡，则为NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)（这是NaCl溶解到水中的电离方程式）。其中s是固体（solid），aq表示水溶液(aqua.)。
其实质是水分子对溶质的扰动，破坏溶质粒子的作用力（上例中是离子晶体NaCl中Na+和Cl-之间的离子键）。
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“溶解了就有离子了”“溶解的实质是电离
。电离后就会有离子出现！”的说法是不正确的。
溶解了不一定就有离子，如非电解质蔗糖，在溶液中以蔗糖分子的形式存在（一般中性条件下不考虑蔗糖的水解平衡）。
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LS 点青手 说的基本是正确的（不甚确切之处在于“和H3O+ 或者OH-”，水的自偶电离很微弱，主要应该是与H2O分子作用），但对初中化学来说，基本没有参照意义。
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碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
碱 + 酸---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
复分解反应的类型 盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸
（↓或水或气体）
盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱
（至少一种是沉淀）
盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)
↑以上这类范式不推荐记忆（除非对自己化学没信心，只能按文科的学习方法死记硬背）。一旦记习惯了高中化学新的东西适应起来就有些麻烦（会习惯性偷懒地将反应对号入座），理解更一般的规律时会有困难。
复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
[小结] 复分解反应发生的条件：
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。
复分解反应发生的条件
碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
碱 + 酸---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
复分解反应的类型 盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸
（↓或水或气体）
盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱
（至少一种是沉淀）
盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成
关于溶液中的复分解反应（属于离子反应）的发生条件的一个比较严格的现象学定义为：若反应交换离子形成的生成物中有比反应物更难溶、更难电离、更易挥发这些性质中的至少一种，则该反应能够进行。实质是化学热力学和化学动力学原理，涉及到能量的讨论，可以理解为反应趋向于使反应物的浓度减小的方向进行（难溶难电离易挥发物质的生成脱离反应体系，反应物浓度减小，但实际上应该是化学平衡）。
初中范围内只讨论溶剂为水的复分解反应。所以可以简化为：生成沉淀（难溶）、水（难电离）、气体（易挥发）。因为一般反应物都是能完全电离（中学范围内）的强电解质（溶液的离子反应），所以忽略“更”字。
高中还涉及到一个非溶液中的反应：NaOH(s)+NH4Cl(s)=（加热）NH3(g)+H2O(l)+NaCl(s)（氨气的制取），是固体间的复分解反应（复合了NH3·H2O的分解反应），不必满足以上条件。还有其它溶剂中的复分解反应等，这里不讨论。有机物中的烯烃和酯类的复分解反应等，形式上相同但实质不同，也不讨论。
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溶解的实质是溶质和溶剂的互相作用，表现为溶质在溶剂的扩散（可能形成[真]溶液或胶体（液溶胶）），也是一个平衡，称为溶解平衡。
溶解平衡的应用：初中忽略不同溶质间的作用。高中讲的也很少，最典型的是Cl2难溶于饱和食盐水，因为溶液中Cl-浓度大，阻碍Cl2与水的可逆反应向正反应方向进行，就阻碍了Cl2的溶解，使得常温下1体积H2O最多只能溶解约2体积Cl2。
电解质在水中的溶解一般伴随着电离（无机物中即使难溶物质（并非绝对不溶，如常温（25℃）下溶解度s(CaCO3)=0.0013g，s(AgCl)=0.000089g，s(BaSO43)=0.00024g）溶解的一部分也往往会电离）。
比如：NaCl(s)+11H2O=（可逆）[Na(H2O)5]+(aq)+Cl[(H2O)6]-(aq)，一般把水合离子简写，忽略溶解平衡，则为NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)（这是NaCl溶解到水中的电离方程式）。其中s是固体（solid），aq表示水溶液(aqua.)。
其实质是水分子对溶质的扰动，破坏溶质粒子的作用力（上例中是离子晶体NaCl中Na+和Cl-之间的离子键）。
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“溶解了就有离子了”“溶解的实质是电离
。电离后就会有离子出现！”的说法是不正确的。
溶解了不一定就有离子，如非电解质蔗糖，在溶液中以蔗糖分子的形式存在（一般中性条件下不考虑蔗糖的水解平衡）。
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LS 点青手 说的基本是正确的（不甚确切之处在于“和H3O+ 或者OH-”，水的自偶电离很微弱，主要应该是与H2O分子作用），但对初中化学来说，基本没有参照意义。
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碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
碱 + 酸---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
复分解反应的类型 盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸
（↓或水或气体）
盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱
（至少一种是沉淀）
盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)
↑以上这类范式不推荐记忆（除非对自己化学没信心，只能按文科的学习方法死记硬背）。一旦记习惯了高中化学新的东西适应起来就有些麻烦（会习惯性偷懒地将反应对号入座），理解更一般的规律时会有困难。
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答案补充部分:
电离的微观解释（高中版本，以NaCl溶于水为例，适当加了补充，以代替应该有但这里不方便画的配图）：
NaCl是离子化合物，固态时是典型的离子晶体，晶体由Na+和Cl+以离子键（静电力）的形式结合。水分子是极性分子，带电不均匀，H原子带少量正电荷δ+，O原子带少量负电δ-，当晶体放入水中时，H2O分子和Na+、Cl-离子各自发生作用形成相对稳定的水合离子（[Na(H2O)5]+和Cl[(H2O)6]-，前者周围的每个水分子以O原子一端朝向中心离子Na+，后者周围的每个水分子以两个H原子一端朝向中心离子Cl-，一般简单地以中心离子来表示水合离子），这样就逐渐克服了NaCl晶体间的离子键。由于扩散运动（根本原理见热力学第二定律），Na+、Cl-逐渐均匀分布到溶液中，宏观上观察到它们不再成为固体，这种现象称为溶解。而由于它并非以NaCl分子而是以Na+、Cl-这些离子的形式存在于水溶液中，我们说它发生了电离。
还有,如果溶质不是水,是不是本来在水中不能反应的物质也有可能反应了.
3，复分解反应发生的条件是什么？
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应发生的条件：1反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。2反应物中至少有一种是可溶的。3初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。4反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
4，复分解反应的条件是什么
发生条件 基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。 1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。 2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。 3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。 4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。 5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。 扩展资料： 复分解反应总结 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生离子互换，即同时互换阳离子或同时互换阴离子。可简记为AB+CD=AD+CB。 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。 为了准确判别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性 。 参考资料来源：百度百科-复分解反应