本文目录索引

• 1，高中化学原电池的电极方程式怎么写啊具体
• 2，理工学科->化学
• 3，高中化学，关于原电池的问题
• 4，关于高中化学原电池的问题！
• 5，怎样判断高中化学的原电池，电解池，燃料电池的正负极，和正负极的产物
• 6，高中化学原电池和电解池的区别是什么
• 7，化学原电池和电解池的区别（详细）

1，高中化学原电池的电极方程式怎么写啊具体

1、电解原理（电解池装置如图）
　　（1）什么是电解
　　电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）
　　而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
　　上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后，发生反应：CuCl2=Cu + Cl2↑
　　或用离子方程式表示：Cu2++ 2Cl-=Cu + Cl2↑
　　（2）电解过程中的能量转化
　　电能转化为化学能
　　（3）发生电解反应的条件
　　①与电源相连的两个电极；
　　②电解质溶液（或熔化的电解质）；
　　③两个电极浸泡在电解质溶液中，形成闭合回路。
　　（4）电极反应
　　与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电极转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e＝Cl2↑
　　与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e＝Cu
　　（5）电解池电极反应方程式的书写
　　阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt）除外；惰性电极—溶液中阴离子失电子
　　失电子能力：活泼金属（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
　　阴极：溶液中阳离子得电子
　　得电子能力：Ag+>Fe3+>Cu+>H+（酸）>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向）
　　规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（水）后离子先放电，氢（水）前铝后的离子看条件
　　（6）三类电解型的电解规律
　　①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水
　　②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），pH变大。电解质溶液复原—加适量电解质。
　　③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸
　　④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物
　　（7）意义
　　使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。
　　2、电解原理的应用
　　（1）电解饱和食盐水
　　饱和食盐水溶液中存在Na＋和Cl－以及水电离产生的H＋和OH－。其中氧化性H＋＞Na＋，还原性Cl－＞OH－。所以H＋和Cl－先放电（即发生还原或氧化反应）。
　　阴极：2H＋＋2e＝H2↑　（还原反应）
　　阳极：2Cl－－2e＝Cl2↑ （氧化反应）
　　总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O=（等号上为通电）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，用离子方程式表示：2Cl－＋2H2O=（等号上为通电）2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
　　（2）电镀和电解精炼铜
　　电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
　　阳极：M－ne－＝Mn＋
　　阴极：Mn＋＋ne－＝M
　　这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。
　　同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。
　　（3）电解法冶炼金属
　　钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：
　　阴极：2Na＋＋2e－＝2Na
　　阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑
　　3、电解时，物质在电极上的放电顺序
　　（1）阳极：与电源的正极相连。
　　当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。
　　当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：Cl－＞OH－＞含氧酸根离子（如SO42－、NO3－等）＞F－。Cl－和OH－在电解时的电极反应式分别是：
　　2Cl――2e－＝Cl2↑
　　4OH――4e－＝2H2O＋O2↑
　　因为水电离能够产生OH－，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH－放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。（当阳极为惰性金属常用的为C 铂 金 时 自身放电）
　　（2）阴极：与电源的负极相连。
　　在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。
　　酸、碱、盐溶液电解规律
　　（1）无氧酸是其本身的电解
　　（2）含氧酸是水的电解
　　（3）可溶性碱是水的电解
　　（4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解
　　（5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质
　　（6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解
　　（7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高

2，理工学科->化学

解：
在温度压强相同的情况下，同样体积的氮气与氧气质量比为其相对分子质量之比，氮气的相对分子质量是 14.0067×2 = 28.0134 。氧气的相对分子质量是 15.9994×2 = 29.9988 。也就是说，同样体积氮气与氧气质量比为 28.0134 : 29.9988 。

在空气中，氮气与氧气的质量比为 75.47 : 23.20
设氧气体积为 V ，氮气体积是氧气体积的 x 倍。那么氮气体积是 Vx

(V·氮气密度) : (V·氧气密度) = 28.0134 : 29.9988
(Vx·氮气密度) : (V·氧气密度) = 75.47% : 23.20%

二式相除，得到
1/x = (28.0134 ÷ 29.9988) ÷ (75.47% ÷ 23.20%)
算得 x = 3.483(6)
有效数字应该是四位，多留一位以便之后计算。
如果使用整数的相对原子质量，x = 3.48538……

设其它气体体积分数 a% ，密度为 ρ 。
氧气体积分数为 (1 - a%)/(x + 1)，则氮气体积分数为 x(1 - a%)/(x + 1) 。这里边 x 是已经求出来的，是系数，a 才是未知数。

所有气体的体积分数分别乘以其密度之和，等于空气的密度。根据条件，可以列出方程组
ρa% + (1 - a%)/(x + 1)ρ氧气 + x(1 - a%)/(x + 1)ρ氮气 = ρ空气
ρa% / ρ空气 = 1.33%

由下边这个方程得到 ρ = 0.0133ρ空气 / a%
于是上边那个方程变成如下形式
1.33ρ空气 + (1 - a%)/(x + 1)ρ氧气 + x(1 - a%)/(x + 1)ρ氮气 = ρ空气
其中ρ空气、ρ氧气、ρ氮气 还有 x 都是已知的了。带入所有已知量，得到 a% = 1.154% ；
如果使用整数的相对原子质量，a% = 0.01152984…… ≈ 1.15%

氮气体积分数 x(1 - a%)/(x + 1) = 76.80%
氧气体积分数 (1 - a%)/(x + 1) = 22.05%

如果使用整数相对原子质量，氮气体积分数为76.81%，氧气体积分数为22.04%

3，高中化学，关于原电池的问题

1锌铜原电池用的溶液分别是ZnSO4和CuSO4，Cu离子来自溶液
2锌铜原电池 Zn比较活泼，因此失去电子变成Zn离子，同样的在铜电极这边也要有人得到电子被还原，溶液中水分子的氢离子会被还原成氢气跑出去
3这个问题你应该是想问应该是电解池中而不是电解质中吧，电解池中的电极用的一般是不活泼的物质 不会拿锌来当电极 如果你问的是把这个当做电池来电解电解质，Zn是负极，Cu是正极
4Zn会变薄， Cu棒变粗，至于氢离子失踪都会有的 因为有水就会有微量的氢离子

4，关于高中化学原电池的问题！

首先纠正你一个说法,化学电池和他们不是并列的关系,化学电池就包含了原电和燃料电池
他们的原理都是利用化学能转化为热能,反应都是氧化还原反应,
你说的判断方法是反应判断还是正负极判断?我理解为你说反应判断,一般的话都是氧化还原反应,尤其以置换的氧化还原反应为多
在酸性条件和碱性条件下,会改变参与反应的物质,这个你首先要弄懂无酸碱的才好继续说
我举个例子,在酸性条件下,Cu,Zn,烯H2SO4和中性的Cu,Zn最大区别是两者的正极反应,一个是H在反应,一个是Cu在反应

5，怎样判断高中化学的原电池，电解池，燃料电池的正负极，和正负极的产物

一、原电池：活泼金属作负极，负极发生氧化反应。
如Zn、Cu、H2SO4组成的原电池：
正极：2H+ + 2e- = H2↑
负极：Zn - 2e- = Zn2+
二、电解池：阳极金属或阴离子发生氧化反应。
如用惰性电极电解饱和食盐水：
阳极：2Cl- -2e- = Cl2↑
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
三、燃料电池：负极通氢气或还原性气体，发生氧化反应；正极通氧气，发生还原反应。
1、氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种
在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O
在碱溶液中负极反应式为：2H2+(4OH-)-4e-=4H2O 正极为：O2+2H2O+4e-==4OH-

2、甲烷燃料电池（碱性）
负极反应式为：CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O
正极反应式为：2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH-

3、甲醇燃料电池（碱性）
负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2-
正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH-

6，高中化学原电池和电解池的区别是什么

原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用
电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧化还原反应
实质：原电池化学能转化为电能；电解池电能转化为化学能；
电极：原电池正、负极；电解池阴、阳极；
反应：原电池：正极还原反应,负极氧化反应；电解池阴极还原,阳极氧化还原（记住：阳氧）
在应用上电解池有电镀,精炼铜等

7，化学原电池和电解池的区别（详细）

区别特简单，看有没有外加电源，没有的是原电池，有的电解池。
电解池，记住阳氧，就是阳极发生氧化反应。
和电源正极接的是阳极。
原电池，就是电池。
电池原理是什么，电子有负极到正极。
那就是谁能失电子谁只负极被。
金属越活泼越容易失电子么。
电解池是外加电压提供能量
原电池是把化学能转化为电能释放出去
电解池
阴极:外部电子输入方向(通常对应电源负极)
阳极:把从阴极流来的电子输回电源的地方(通常对应电源正极)
所以阴极反应物得电子,阳极反应物失电子
电池
负极:电池向外发出电子的地方(反应物释放电子即失电子)
正极:电池收回电子的地方(反应物接受电子即得电子)