盖斯
盖斯定律计算技巧
盖斯定律计算技巧如下： 1.写：写出目标方程式（题目中要书写的热化学方程式），配平。 2.比：将已知方程式和目标方程式比较，分析物质类别、位置（在反应物中还是在生成物中）的区别。 3.倒：为了将已知方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的量不变，但符号要相反。这样，可以避免减法运算中容易出现的错误。 4.乘：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个数（可以是分数），反应热也要进行相应地运算。 5.加：倒、乘两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也相加即可。注意：ΔH要带着“+”“-”符号进行运算。 盖斯定律是什么？ 盖斯定律（英语：Hess's law），又名反应热加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。 也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。它是由俄国化学家盖斯发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关，因而被称为盖斯定律。
什么是盖斯定律?
盖斯定律即反应的热效应只与系统始、末态有关，而与变化途径无关。它是热力学第一定律的必然结果，因为H（或U）是状态函数，只要化学反应的始、末态确定，则△H或△U便是定值，而与通过什么具体途径来完成这一反应无关。 盖斯定律表述 一个反应，在定压或定容条件下，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，总反应方程式的焓变等于各部分分步反应按一定系数比加和的焓变。赫斯定律换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，赫斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。
怎样运用盖斯定律快速容易的进行加减，（小窍门）得到方程式。有经验的，恳请你详细解释一下，下午就考化
怎样运用盖斯定律快速容易的进行加减，（小窍门）得到方程式盖斯定律相加减的方法是将第一个式子移项乘以x，第二个乘以y，第三个乘以z，将第二步的式子相加，将第三步式子与第一步的要求的焓变式子对比，即可得出结果。盖斯定律一般指赫斯定律。赫斯定律，又名反应热加成性定律：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。【摘要】 怎样运用盖斯定律快速容易的进行加减，（小窍门）得到方程式。有经验的，恳请你详细解释一下，下午就考化【提问】 怎样运用盖斯定律快速容易的进行加减，（小窍门）得到方程式盖斯定律相加减的方法是将第一个式子移项乘以x，第二个乘以y，第三个乘以z，将第二步的式子相加，将第三步式子与第一步的要求的焓变式子对比，即可得出结果。盖斯定律一般指赫斯定律。赫斯定律，又名反应热加成性定律：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。【回答】 【提问】 你用你的方法写一遍给我看看【提问】 亲，系统不支持图片，语音，视频，请文字编辑描述一下哦。【回答】 4Fe(s)+3o(g)=2Fe2O3(s)H=-40C+O2＝co2△H＝－312Fe＋2C＋o2＝2Feco3H＝14求Feco3在空气中生成Fe203和Co2的化学方程式，你用你刚才的方法写一遍，说清楚一点，谢谢😊【提问】 在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2反应方程式为: 4FeCO3 + O2 === 2Fe2O3 + 4CO2 (高温)【回答】 2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g) △H=+467.92KJ/mol也就是每生成4molFe要吸收467.92KJ的热量化学反应实质就是旧键断裂（吸热），新键生成（放热）。由于断开反应物中需要的能量比生成生成物中放出的能量大，所以反应要吸热热化学方程式Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)，△H= - 24.8 kJ/mol方程式中，Fe₂O₃的系数正好是1，放热，△H用负号。【回答】
盖斯定律怎么相加减口诀(盖斯定律怎么相加减例题)
1、盖斯定律怎么相加减。
2、盖斯定律怎么相加减两条式子由同一物质。
3、盖斯定律怎么相加减视频讲解。
4、盖斯定律怎么相加减对于固体可不可行。
1.盖斯定律相加减的方法是将第一个式子移项乘以x，第二个乘以y，第三个乘以z，将第二步的式子相加，将第三步式子和第一步的要求的焓变式子对比，即可得出结果。
2.盖斯定律一般指赫斯定律。
3.赫斯定律，又名反应热加成性定律：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。