提纯
提纯的方法有哪些？
1、萃取 利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶 剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，再利用分液的原理和方法将它们分离开来； 2、过滤 过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。如粗盐的提纯。 3、蒸发浓缩 蒸发浓缩：它是用于分离溶于溶剂中的溶质的一种方法 。如分离食盐溶液中的NaCl。 4、结晶、重结晶 结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。如NaCl和KNO3混合物的分离。重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。。 5、蒸馏与分馏 蒸馏与分馏：它是利用几种互溶的液体各自沸点差别较大的性质来分离物质的一种方法 [4] 。如从石油中分离各种馏分，再如C2H5OH和H2O混合物的分离。
提纯的方法有哪些
提纯的方法如下： 过滤：从液体中分离不溶的固体，结晶法：从溶液中分离已溶解的溶质。分液：分离两种不互溶的液体，萃取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离。蒸馏：从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质。分馏：分离两种互溶而沸点差别较大的液体，升华：分离两种固体，其中只有一种可以升华。吸附：除去混合物中的气态或固态杂质，色层分析法：分离溶液中的溶质。 提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度，提纯作为一种重要的化学方法，不仅在化学研究中具有重要作用，在化工生产中也同样具有十分重要的作用。不少重要的化学研究与化工生产，都是以提纯为主体的。 提纯时的注意事项 1、要一贴二低三靠，即滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口，漏斗里液面低于滤纸边缘，烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。 2、必要时洗涤沉淀物，在洗涤中用少量水。 3、定量实验的要无损，重结晶适用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一种物质溶解度随温度变化较小的情况。 4、一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶。 5、结晶后过滤，分离出晶体。 6、硝酸钾多，氯化钠少，继续用重结晶法直到硝酸钾纯度达到要求。
有机物提纯方法
有机物提纯的方法如下： 过滤。原理:根据固体得溶解度不同,将不溶性固体从溶液中别离出来得方法条件:一种固体不溶，一种固体可溶。适用于不溶固体与液体得别离。仪器:漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸。 注意:一贴二低三靠:对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。5列举:草酸钙中混有醋酸钙:加水溶解，过滤除去醋酸钙溶液。 洗气。原理:利用气体得溶解性或者化学性质不同，将混合气体别离开来得方法。条件:一种气体不溶或不反响，一种气体可溶或可反响。范围:适合于混合气体得别离。仪器:洗气瓶、导管注意:不要引进新得气体杂质，最后能够产生被提纯得气体列举:甲烷十混有乙烯:将混合气体通过澳得四氯化碳溶液，洗去乙烯。 蒸发。原理:把可溶性固体从溶剂中别离出来得方法条件:固体可溶范用:适合于把可溶性固体从溶剂中别离出来仪器:铁架台、蒸发皿、洒精灯、玻璃棒注意:玻璃棒作用;溶剂易挥发或易燃烧，采用水浴加热。
有机物如何提纯？
常见的有机物提纯方法包括结晶法、升华法、萃取法、熔点法、扫描色谱法等。 结晶法：将有机物溶解在热溶剂中，冷却至室温或低温时生成结晶并过滤、干燥。通常重结晶法可以提高样品的纯度。 升华法：在加热的条件下，使有机物直接从固态升华成气态，减少杂质。 萃取法：利用溶剂的亲和力将有机物从杂质中分离出来。 熔点法：测定有机物的熔点，通过与无纯杂质的参考物质比较，可以初步确定样品的纯度。 扫描色谱法：可以定量测定样品中杂质的含量，进一步确定样品的纯度。 简单的方法测定有机物纯度的方法包括： 熔点法：测定有机物熔点，与参考物质比对。 红外光谱法：测定样品的红外光谱图，与无杂质的对照图谱比对。 氢核磁共振谱法：通过氢核磁共振谱图，确定分子与杂质的相对分子量比例，从而确定样品的纯度。 参考资料：旭达化工百科