原子价
原子价电子排布式和电子排布式有什么区别？分别是什么意思
1、定义上的区别 原子价电子排布式： 原子价电子排布式是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。 副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。 电子排布式： 表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层 用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s22s22p63s1。迄今为止，只发现了7个电子层！ 电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。 电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”。 2、意义上的区别： 原子价电子排布式： 主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。 价电子排布式又称作特征电子构型。 外围电子与价电子概念不同。 外围电子是指原子核外最高能级组上的电子。 价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子。虽都是核外电子，但范围不同。 电子排布式： 处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则 一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。 3、构成上的区别： 原子价电子排布式 主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及 某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。 外围电子包括成键电子和非成键电子。 电子排布式： 有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。
原子价电子排布和电子排布式的区别？
1、定义上的区别 原子价电子排布式： 原子价电子排布式是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。 副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。 电子排布式： 表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层 用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s2 2s2 2p6 3s1 。迄今为止，只发现了7个电子层！ 电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。 电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”。 2、意义上的区别： 原子价电子排布式： 主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。 价电子排布式又称作特征电子构型。 外围电子与价电子概念不同。 外围电子是指原子核外最高能级组上的电子。 价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子。虽都是核外电子，但范围不同。 电子排布式： 处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则 一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。 3、构成上的区别： 原子价电子排布式 主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及 某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。 外围电子包括成键电子和非成键电子。 电子排布式： 有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。
副族元素的价电子数怎么判断？
想要弄懂关于价电子、最外层电子、最外层价电子、电子层排布、电子排布，最好的方法就是将元素的电子排布全部写出来，想最快知道副族元素的价电子排布，那直接查看元素周期表。因此一定要清楚价电子不等于最外层电子，因为失去电子和排布电子根据洪特规则和泡利原则还有构造原理，所以根据能级高低来排布的，主族元素来说最外层电子就是价电子;稀有气体没有价电子数。副族元素来说，除了最外层电子外，次外层的d电子也是价电子。从名字来说价电子是和成键相关的电子，例如F价电子是最外层7个电子，但不全部参与成键。Zn价电子排布3d10 4s2 但是3d填满了，只有最外层两个电子参与成键。作为金属的汞，在常温下却离奇地以液态存在。相对论收缩效应理论能为这一不寻常的现象提供解释。与金相仿，汞的6s 轨道在收缩的同时并趋于稳定化导致了一种称之为“惰性电子对”效应：汞的6s2壳层在成键过程中呈现惰性。可以看到汞的6s26p激发能远远超过镉和锌的相应激发能。按照一般周期规律能量间隔应随主量子数增加而减小。所以，由锌到镉能量间隔变小在预料之中，然而由镉到汞该能量间隔反而陡然增加。这里可以再次看到正是相对论收缩效应致使全满的6s2壳层安然稳定，于是汞的6s26p能量间隔骤增。只要得不到所需的激发能，具有惰性6s2壳层的汞原子之间就无法形成强键。基态Hg2仅靠范德华力相互维系，所以金属汞在常温下呈液态。